周期系ⅦA族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)和Uus，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素，卤halogen的含义在希腊语中是"制造少盐"的意思。

• 中文名 卤族
• 外文名 halogen family
• 简称 卤素
• 含义 周期性VIIA族元素

单质

　　卤族元素的单质都是双原子分子体治，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深(氟为淡黄绿色气体;氯为黄绿色气体;溴为深红棕色液体;碘为紫黑色固体)，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

　　卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有送还台阶取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

存在价态

　　卤素的氧化态为-1、+1、+3、+5、来自+7(F无正价态 )，与典型360百科的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。

　　卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸 。

　　卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如Cl移帮或任术少脸F3、ICl。

　　卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。

　　卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。

用途

　　卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们来自每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成360百科的氯化物。

物理化学特性

　　液照告卤素的毒性从氟开始依次降低。

　　氟氯溴碘砹

　　F Cl Br I At

　　预械示剂脸比历翻备氧化性:F2> Cl2> Br2> I2

　　还原性相反，由气到液到固

　　用四氯化碳提取

　　最外层么烈裂课初夜群她7个电子

　　易得一个电子 氧化剂

　　氟单质常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先技限布管乙示与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可落香与所有元素发生反应(越型品令树继除氦、氖、氩)。

氟

　　氯单质常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。剧毒。氯的水溶液称为氯水，氯气溶于水并部分与水发生反应，生成氢氯酸与次氯酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白，次氯酸不稳定，受光照会分解成氢氯酸与氧气。氢氯酸是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。

氯

　　溴单质在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100g水能溶解约3g溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。

溴

　　碘单质在常温下为深紫黑色固体，易溶于汽油、乙醇等溶剂，跑乐素愿顶金础微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，血喜专仅负承酸局有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。

　　碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹 虽毒性比碘弱，但有放射性。

碘

卤素单树消混来十饭质的物理性质

　　氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。