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自然界中的氢以氕(1H)、氘(2H)、氚(3H360百科)三种同位素的形式存在。

• 中文名 同位素
• 定义 含有相同质子个数的元素
• 分类 氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)

分类

　　自然界中氢以1H(氕，H)，2H(氘，D)，3H(氚，T)三种同位素的形式存在，相对丰度沙分别为约99.985%、约0.015%、低于0.001%，其中氚具放射性来自，半衰期为12.33年。

基本信息

　　标准

　　天360百科然物质的氢同位素组成由D斯承/H比值确定的δ(D)表示，以标准平均海洋水(SMOW照变本正距你张散斯)作为标准品。

　　应用

　　在地球科学中氢同位孩察海孔曾两买反罪迫素通常与氧同位素或碳同位素配合，研究大气降水的成岩成矿作用及石油与天然气的成因。可用于热核反应和标记化合物等。

　　工业生产

　　液氢精馏、水电解或重水分解均可大规模制氘。液氖吸收法制氘的成本可与液氢获黄精馏法相比。吸附分离与色谱分死洋判离是小规模制氘的好方法。利用像热扩散塔中实行自然对流的电泳法，设备简单、能耗小，预计可以以硫化氢双温交换过程(GS过程)竞争。激光分离氢同位素是很有希望的方法。采用氟化氘-水激光分离体系，投资比GS过程节约80%~90%，操作费用节约5/6，已接近实现工业生产水平。

氕

　　氕〈名〉piē

　　原子质量为1的普通来自的轻氢同位素。

　　氢的同位素之一，符号H。质量数1。它是氢的主要成分剂怕害触叶计再。

　　氕(1H)通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99.985%，华总妒该里构甲列克院节按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10 -5%。氕的原子序数为1，原子量为1.007947。在常温下，它是无色无臭的气体。

氘

　　氘 <名>dāo

　　氢的同位素，其原子量为普通轻氢的二倍，少量的存在于天然水中，用于核反应，并在化学和生物处想显察干斗更然均款学的研究工作中作示踪原子。

　　氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或从思丝尼未无率沿顺其清2H。质量数2。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在360百科大自然的含量约为一般氢的7000分之一，用于热核反应。

　　重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0左密推阿宣士139%~0.0157%。其化学性质与普通氢完全相笔宗药具排同。但因质量大，反应速度小一些。

氚

　　氚〈名〉chuān

　　氢的放射性同位素，原子量为普通氢的三倍，苏左附源担注胶乎期半衰期12.5年，蜕变时放出β射线后形成质量数为三的氦。用中子轰击锂可产生氚。

　　氢的同位素之一，即"超重氢"。符号T，质量数3。具有放射性。自然界中存在极微，从核反欢威运犯导材切散亮差控应制得。主要用于热核反应。

氢-4

　　氢-4是氢的同位素之一，它包含了质子用白望沉和三个中子。在实验室里，是用氘的原子核来轰炸必色介却氚的原子核，来合成一个氢4的原子核。在香这过程中，氚的原子核会从氘的原子核上吸收一个中子。氢4的质量为4植衣抓.0279121U，半衰期为9.93696x10秒。

氢-4.1

　　氢-4.1结构上类似氦，它包位终回由落述含了1个质子和2个中子，但因其中一个电子被渺与损封步八子。由于渺子的轨道特殊联间协答，轨道非常接近原子核，而最内侧的电子轨道与渺子的双友研轨道相较之下在很外侧，因此，该渺子可视为原子核的一部分。所以整个原子可视为:"原子核由1个渺子、1个质子和2个中子组成、外侧只有一个电子"。因此可以视为一种氢的同位素，也是一种奇异原子。一个渺子重约0.1U，故名氢- 4.1(H)。氢-4.1原子可以与其他元素反应，和行为更像一个氢原子不是像惰性的氦原子。

氢-5

　　氢-5是氢扬变要不设研钱固啊衡建的同位素之一，它的原子核包含了四个中子和一个质子，在实验室里用一个氚的原子核来轰炸氚，这让氚吸收两个氚原子核的质子而形成了氢5。氢5的半衰期非常短，叶跟只有8.01930×10秒。

氢-6

　　氢-6不稳定的氢同位素之一，它包含了一个质子和五个中子，半衰期为3×10秒 。

氢-7

　　氢-7不稳定的氢同位素之一，它包含了一个质子和六个中子。

图表

　　备注:画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。