白色或带灰白色重质粉末。通常含来自有一氧化钡。在空气中缓慢分解。不溶于水，但能缓慢水解。接触稀仅久慢律部盟酸或含二氧化碳的水，分解为过氧化氢，与水化合成360百科为BaO2·8H2O。相对密度4.96。熔点450℃。沸点装800℃(失去1份氧)。有强氧化性。有毒，半数致死量(小鼠，皮下)50mg/kg。有腐蚀性。
- 中文名 过氧化钡
- 化学式 BaO2
- CAS登录号 1304-29-6
- 熔 点 450 °C
- 外 观 灰白色结晶(无水)无色固体(八水)
分子结构
来自基本信息
中文名称:过氧化钡
英文名称:歌Barium dioxide
别名:皮萨草
更多名称:Pisa grass
CAS号:1304-29-6
MDL：MFCD0可棉叶示攻强零影著将空0003454
分子式:BaO2
分子量:169.3258
物性数据
1.性状：白色或灰白色粉末[1]
2.熔点（℃）：450[2]
3.沸点（分解派喜客，℃）：800[3]
4.相对来自密度（水=1）：4.96[4]
5.溶解性：微溶于水，不溶于乙醇、乙醚造验字洲夫陆声鸡松统、丙酮。[5]
存储方法
储存注意了每事项[12]储存于阴凉、干燥、360百科通风良好的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。远离火种、热源。包装密封。注意防潮和雨淋。应与还原剂、酸类、醇类、活性金属粉末、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
合成方法
菜论宜能商下 1.过氧化氢-氢氧化钡合成法 氢氧化钡与水加热溶解配成50%的溶液，保温沉淀4 h，清液注入反应器中，再加水稀释，搅拌下加入30%过氧化氢于45℃下进行反应，生成的八水过氧化钡经加热蒸发、过滤、真空干燥或于110℃干燥2～3 h，即得过氧化钡成品。其反应方程式如下：
2.过氧化氢-钡盐合成法 氯化钡溶于水中，加入30%过氧化氢。在搅拌下再加^氨水进行反应后，但才元经洗涤、吸滤、于110℃下燥、粉碎，得到过氧化钡成品。其反应方程式如下：
3.空气氧化法 硝酸钡或碳酸钡在1000～1050℃下煅烧制得氧化钡多孔性物质，再通入琐热至500～600角己级程事扬超℃不含二氧化碳的干燥热空气进行氧化，委六耐晶感燃粒诗谈察觉即得过氧化钡。其反应方程式如下：
4.氧气氧化法 将不交煤倍知迫蛋八早调举友含二氧化碳及水分的氧气不断通入氧化锁中，在2.02×105～3 03×105Pa压力下进行氧化，物料冷却至350～380℃后切断氧项钢营等设张己气，生成产物经粉碎、筛分，即械南游得过氧化钡成品。
5.疏松的静盟那对候调在块联损氧化钡在仔细干燥且不含CO2的O2气流中，于500℃加热则得到无水过氧化钡。将BaO2在O2气氛中在室温下干燥一个月可得100%的BaO2。或者用八水合物在真空干燥器中脱水，然后在置有节原然都知告五氧化二磷的真空干燥器中加铁垂们孙提神传热至100℃继续脱水而制得。八水合物的制法：在京饱和的Ba(OH)2的水溶液里，加入3%H2O2即得八水过氧化钡。
主要用途
1.用作氧化剂、漂白剂、媒染剂及铝焊引火剂，碳氢化帝现写季货扬教穿诉合物热裂催化剂。2.用于制备少量过氧化氢、氧气或其他过氧化物。3.用于钡盐或过氧化氢的制备，用作氧化剂、漂白剂、媒染剂、消毒剂等。[13]
系统编号
CAS号：1啊想形转士尽举重圆提304-29-6
MDL号：MFCD00003454
EINECS号：215-128-4
RTECS号：CR0175000
PubChem号：24847364
毒理学数据
1.急性毒性[6] LD50：50mg/kg（小鼠皮下）
2.刺激性 暂本翻负格无资料
分子结构数据
1、摩尔折射率终美：无可用的
2、摩尔体积（m3/mol）：无可用的
3、等张比容（90.2K）：无可用的
4、表面张力（dyne/cm）：无可用的
5、介电常数：无可用的
6、极化率：无可用的
7、单一同位素质量：169.895071 Da
8、标称质量：170 Da
9、平均质量：169.3258 Da
计算化学数据
1、氢键供体数量：0
2、氢键受体数量：2
3、可旋转化学键数量：0
4、拓扑分子极性表面积（TPSA）：46.1
5、重原子数量：3
6、表面电荷：0
7、复杂度：2.8
8、同位素原子数量：0
9、确定原子立构中心数量：0
10、不确定原子立构中心数量：0
11、确定化学键立构中心数量：0
12、不确定化学键立构中心数量：0
13、共价键单元数量：2
生态学数据
1.对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。
2.生态毒性 暂无资料
3.生物降解性 暂无资料
4.非生物降解性 暂无资料
性质与稳定性
1.在酸的作用下可生成相应钡盐和过氧化氢。为强氧化剂。有顺磁性，与碳共热时能起去极剂的作用。有毒！吸入有害。
2.在碱土金属的过氧化物中过氧化钡最稳定，在水中溶解度最大。室温下与水形成八水合物，遇酸分解生成H2O2。只要密封就可长期保存。
3.稳定性[7] 稳定
4.禁配物[8] 强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、活性金属粉末
5.避免接触的条件[9] 撞击、摩擦、潮湿空气
6.聚合危害[10] 不聚合
7.分解产物[11] 氧化钡