橄榄绿色或白色结晶性粉末，有氨的气味。露置空气中易吸收水分和二氧化碳。 400℃开始挥发，500~600℃分解成元素单质。遇水分解反应剧烈，生成氢氧化钠和氨。遇乙醇反应较慢。熔点 208℃。沸点 400℃来自。生成热 -118.8KJ360百科/moL 易燃。如色泽变黄，即变为叠氮化物不减阻可再用，以防发生爆炸。有腐蚀性和吸潮性。在空气中易氧化。
- 中文名 氨基钠
- 化学式 H2NNa
- CAS登录号 7782-92-5
- 熔 点 210℃
- 摩尔质量 39.01 g mol-1
物化性质
氨基钠 NaNH2为类盐固体，晶格中钠原子为四面体结构。溶于氨时，NaNH2溶液存在Na(NH3)6 和NH2 离子，可导电居商井挥象他几区图。
氨基钠是一种无机化合物，业比学衡室温下其试剂因其常含金属铁而呈来自灰色，有氨的气味。氨基钠与水360百科强烈反应，露置空气中易吸收水分和二氧化碳，是有机合成中常用的强碱。400℃开始挥发，凯有片善象明互打承500～600℃分解成元素钠、氮、氢。遇水反应剧烈，生成氢氧化钠和氨，遇乙醇反应较慢。常保存在苯或甲苯中。
氨基钠生成热为-118.8KJ/moL，在阳缩量易者木罪响空气中易氧化，易燃。如色泽变黄，船观鱼需费眼至武纸即变为叠氮化物因可能发生爆炸故不可再用，有腐蚀性和吸潮性。
制备方法
高温法
由干燥和脱氧过的氨通过合攻钟陈250～360℃金属钠制得杆血。2Na+2NH3格候的蒸志液换田春住→2NaNH2+H2
低温法
在硝酸铁催化下钠与液氨的反应来制备。在氨沸点（约-33°C）时屋候损将队色往好哪红反应最快，也更常用。用途
工业上，氨基钠是制取靛青染料、肼和氰化钠等工业品的原料。可用于干燥液氨或氨气，其液氨溶液也是有机化学维际形示纸春附建左湖评中常用的强碱。氨基钠碱性很强而且亲核性很弱，但不易溶于大多数溶剂中，因而已被氢化钠、双(三甲硅基)来自氨基钠（NaHMDS）360百科以及二异丙基氨基锂（LDA）等类似试剂所取代。
制备炔烃
氨基钠可使二溴代烷失去两分子溴化氢，生成炔烃。如下图制备苯乙炔的反应所示：
（图）着农氨基钠 也可使分子脱去氯化氢和/或乙醇，如下图中制备斗级1-乙氧基-1-丁炔的反应：
（图）氨基钠
成环端线至派续角斯孙未究反应
无β-氢可消除时，则可发生成环反应，见下面合成亚甲基环丙烷的反应：
（图）氨基钠 环丙烯、吖丙啶、 和环丁烷等都可通率行杆过此法制取。
去质子化
氢碳酸，包括末端炔烃、 甲基酮、环己酮、苯乙酸及衍生物和二苯甲烷等，都可被液氨中的氨基钠脱去质子。用两分子氨基钠时，乙酰丙酮失去两个质子生成双负离子：
（图）氨基钠 吲哚和哌啶也可发生类似反应。
合成吲哚
齐齐巴宾反应（Chichibabin反应），吡啶氨化合成2-氨基吡啶。其他反应
邻位去质子化重排。 达金反应（Darzen反应）合成氧杂环丙烷环系。安全
安全性概述
氨基钠会与水猛烈反应生成氢氧化钠和氨，且在空气对协据松及所压密北晚中可燃烧生成钠氧化物及氮气：NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH
2NaNH2 + 4O2 → Na2O2 + 2系未继NO2 + 2H2O
氨基钠应当储存在密闭气斯胜鱼积探乙缩状质容器中，最好以氮眼衣征语逐步资氧支气保护。氨基钠可能会对皮肤、及限图眼部及黏膜有强腐任车河事起正亚海蚀性，应当留心空气中悬浮的氨基钠粉末。
急救措施
处置逸出物料时须戴防毒面具与手套，用干燥沙土混合并厂各重送至空旷地方，与大量水反应后放人废水系统。对污染的地面也应用水冲洗；皮肤接触，眼部受刺激，应立即用水冲洗；误入口中，应立即漱口，饮水和醋或1%醋酸，然后送医院救治。
极少量残渣可以小心地用大量清水冲洗。
较多量时可以放入甲苯溶液中，然后缓慢加入无水乙醇，待反应完全。大量孩来道官初时最好请相对专业的公司处理。
危险属性
危险品标志 F,C,茶升将愿称搞国况限降Xi
危险类别码 14/15-19-34-20/21-10面画坏前再画此量-67-65-63-48/20-11-36/37-15/29-14
安全说明 26-43-45-62-7/8-43D-36/37/39-27-16
危险品运输编号 UN 3129 4.出3/PG 2
WGK Ge入夫育载丝县跟钱跟rmany 2
F 3-10-23
Ha感胡机植zardClass 4.3
PackingGroup II
毒害物质数据7782-92-5(Hazardous Substances Data)
注意事项
1、当放置于密闭性不好的容器中时，氧气和水不充足，有可能生成爆炸性的氧化产物从而使固体泛黄棕色，应尽快销毁，方法为向氨基钠的烃类溶剂悬浮液中小心加入乙醇。
2、打开盖子时盖口不要对着脸部。