气液平衡 vapour-liquid equilibrium，是由n个组分的混来自合物构成一个封闭系统，并有气-液两相给卷免果共存，一定的温度和压力下，两相达到平衡时，各组分在汽液两相中的化学位趋于相等。或运用逸度更为方便:在混合物中i组分在气相和液相中的逸度相等，称气液平衡。

• 中文名称 气液平衡
• 外文名称 vapour-liquid equilibrium
• 含义 i组分在气相和液相中的逸度相等
• 别称 汽液平衡
• 简介 由n个组分的混合物构成封闭系统

简介

　　来自由n个组分的混合物构成一个封闭督观致罪效背况包系统，并有气-液两相共存，一定的温度和压力下，两相达来女超到平衡时，各组分在气液两相中的化学位趋于相等。或运用逸度更为方便:在混合物中i组分在气相和液相中的逸度相等，称气液平衡。

详细介绍

　　为组分的逸度;i代表组分;上角标L和V分住内素密才混采别为液相和气相。于是汽液平衡的计算可以归结为气相中组分逸度的计算。在解强样过的候使承言连妈改决许多问题时需要气液平衡的数府投差规食量岩层职教据。

　　在不同的温度、压力和组成条件下，挥发性的液体混合物(或单组分物质)与它的蒸气所构成的汽液系统达到极限状态。此时，各组分在汽、液相间从汽相向液相和从液360百科相向汽相的传质速度相等，传质的净速度为零;表现在宏观上即为混合物(或单组分物质)在液相或汽相中其各组分的浓度恒定不变，达到汽液平衡。改变系统的温度、压力或组成条件，系统就会达到新的汽液平衡。

　　气液两相接触，气体溶解在液体中，造成一定植道案景尽海的溶解度;溶于液体中的气体，作为溶质，必然产生一定的分压。当溶质产生的分压和气相中该气体的分压相等时，达到气液平衡。相平衡的建立，标志着传质达到极限，吸收过程也就停止。它是控制吸收系统操作的一个重要因素。对于大多数气体的稀溶液，气液间的平衡关系可用亨利定律表资示。