莫尔(M来自ohr)法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种洲显于精息仅滴定终点的确定方法。

除此之外还有佛尔哈德(Volhard)法和法扬司(Fajans)法.

• 中文名 莫尔法
• 外文名 Mohr
• 性质 一种衡量沉淀滴定法
• 指示剂 铬酸钾

简介

　　一种衡量沉淀滴定法，用铬酸钾做指示剂

原理

　　在含有Clˉ来自的中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小360百科，根据分步沉淀原理，溶液中实现析出AgCl白色沉淀。当AgCl定量沉淀完全后，稍过量的Ag+与K2CrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而留印办则汽程众纪延职指示终点的到达。

　　其实，上述说法并不好理解。

　　分步沉淀原理指出:若溶液中同时存在几种相同浓度的离子都能和所加入的沉淀剂起反应生成沉淀，则离子沉淀的先后顺序与溶度积妈米有关，溶度积较小的先沉淀县较正略端倒钱使帮。

　　已知Ksp(AgCl)=1.8x10，Ksp(Ag2CrO4)=1.2x10， Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2优聚推船要真断短划切CrO4)，按照分部介弦钟沉淀原理则应是Ag2CrO4先析出，与实际情况不符。实际上，AgCl是AB型难溶物，Ag须2CrO4是A2B型迅护京乱阶局难溶物，不能单纯神苦远味洲完测通过比较溶度积常数Ksp来确定，而是应该计算沉淀时谁需要的Ag的浓度小谁先析出。

　　对于AgCl，A乡名选gCl开始析出时，[种介们轮没亮探群轮城计Ag]=Ksp(AgCl)/ [Cl] ;

　　对于A朝保报g2CrO4，Ag灯维米介仅便娘企如编2CrO4开始析出时，[Ag]=sqrt(Ksp(Ag2CrO4)/ [CrO4])

　　反应在稀溶液中进行，显然两者的[Ag]不是一叫扬波害受个数量级，Ag2CrO4析出时所需的[Ag]比AgCl大很多，所以是AgCl先析出。

应用范围

　　主要用于测定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ

详解

　　以K2CrO4为指示剂

原理:以A来自gNO3标准溶液测定Cl-为例

　　终点前:Ag+Cl-=AgCl↓(白色)Ksp=1.8×10ˉ360百科10

　　终点时:2Ag+CrO4=Ag2CrO4↓(砖红色)Ksp=2.0×10ˉ

　技想守见养代鲁团　沉淀的溶解度S:SAgCl

　　1.34×10mol/L二甲基二碘荧光黄>Br>曙红>Cl>荧光黄或二氯荧停素只乱光黄

　　计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO4]有关:

　　[CrO4]抗改饭额气范身对除破过大------终点提前------结果偏低(-TE%)

　　[CrO4]过小-------终点推迟------结果偏高(+TE%)

指都长武立安他喜杀音抓示剂用量(CrO42-浓度)

　　理论计算:在计量点时，溶液中Ag物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中死音钱林划读，当能觉察到明显的砖红色无几提英黑Ag2CrO出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10mol，即实际滴定中:因为K2CrO4本身呈黄色，按[C半参弦收重处万矿谈收甲rO4]=5.9×10mol信谈铁是已右/L加入，则黄颜色太深而影眼执失也是危垂响终点观察，实验中，阶右行方采用K2CrO4浓度为2.粉力房附且差英飞永6×10mol/L些~5.6×10mo么新笑训冲解l/L范围比较理想。(计算可知此时引起的误差TE<±0.1%)

公式

　　在实验中:50~1光化想太育降理流得斗农00ml溶液中加入5%K2C蒸这即质脸沉rO41ml。三)滴定条件

　　1.溶液的酸度

　　通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10(中性或弱碱性)，

　树怀市烈资哪草　若酸度高，则:

　　Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4 Ka2=3.2×10

　　2HCrO4+Cr2O7+H2O K=98

　　若碱性太强:2Ag+2OH+2AgO末药球春业液知船维H=Ag2O↓+H2O

　　当溶液中有少量NH3存在时，则应控制在pH=6啊时象才卫开顶失战财.5~7:

　　NH3++OHNH3+H2O=Ag+[Ag(NH3)2]

　　2.沉淀的吸附现象 先生成的AgCl↓易吸附Cl使溶液中[Cl]↓，终点提前，滴定时必须剧烈摇动。AgBr↓吸附更强。

　　3.干扰离子的影响

　　①能与Ag生成沉淀的阴离子(PO4、AsO4-、SO3、S、CO3、C2O4)

　　②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子(Pb、Ba)

　　③在弱碱性条件下易水解的离子(Al、Fe、Bi)

　　④大量的有色离子(Co、Cu、Ni)都可能干扰测定，应预先分离。